问答题
计算题
将1.84gHgCl2溶于100g水中，测得该溶液的凝固点为－0.126℃，通过计算结果说明HgCl2在水溶液中的存在形式。（HgCl2的式量为272，水的Kf＝1.86K·kg·mol－1）
【参考答案】
点击查看答案
相关考题
-
问答题
取0.334gCaCl2溶于300g水中，测得溶液的凝固点为－0.0558℃，而取0.640gBeCl2溶于200g水中，测得该溶液的凝固点为－0.0744℃。通过计算判断这两种盐在水中的解离情况。（原子量：Be 9，Ca 40，Cl 35.5；水的Kf＝1.86K·kg·mol－1） -
问答题
某糖水溶液的沸点为100.138℃，求其凝固点及27℃时的蒸气压。（已知27℃时水的蒸气压为3.57kPa，水的Kf＝1.86K·kg·mol－1；Kb＝0.512K·kg·mol－1） -
问答题
101mg胰岛素溶于10.0cm3水中，该溶液在25℃时的渗透压是4.34kPa。试计算： ⑴胰岛素的摩尔质量； ⑵溶液的蒸气压下降。 （已知：水的式量18.0，25℃时蒸气压为3.17kPa）
