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问答题
计算题
已知下列反应均按正反应方向进行,
指出这连个反应中,有几个氧化还原对,并比较它们电极电势的相对大小(从大到小列出次序)。
【参考答案】
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问答题
已知下列电对的标准电极电势为: (3)计算反应的标准吉布斯函数变,并指出反应能否自发进行。 (4)若溶液的pH=7(其它条件不变),该反应向什么方向进行,通过计算说明。
问答题
将下列反应组成原电池。 Sn2++2Fe3+=Sn+2Fe2+ (1).用符号表示原电池的组成; (2)计算标准状态时原电池的电动势; (3)计算反应的标准吉布斯函数变; (4)若改变Sn浓度,使c(Sn2+)=1.0×10- 3=mol/dm-3=时,计算原电池的电动势。
问答题
试计算下列各电极对在298k时,在给定的条件下的电极电势:
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